- Oggetto:
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Chimica
- Oggetto:
Anno accademico 2010/2011
- Codice dell'attività didattica
- MFN0704
- Docente
- Prof. Eliano Diana (Titolare del corso)
- Corso di studi
- (f008-c715) laurea i^ liv. in ottica e optometria -a torino
- Anno
- 1° anno
- Tipologia
- Di base
- Crediti/Valenza
- 6
- SSD dell'attività didattica
- CHIM/03 - chimica generale e inorganica
- Mutuato da
- http://fisica.campusnet.unito.it/do/corsi.pl/Show?_id=e10a;sort=DEFAULT;search=;hits=130
- Oggetto:
Sommario insegnamento
- Oggetto:
Obiettivi formativi
Fornire le conoscenze e formare le competenze per comprendere le proprietà e la reattività delle sostanze.
- Oggetto:
Risultati dell'apprendimento attesi
Padronanza del linguaggio chimico e delle conoscenze chimiche di base. Uso corretto della termodinamica chimica e previsione della reattività delle sostanze. Proprietà chimiche dei principali elementi.
- Oggetto:
Programma
La composizione della materia: nomi e simboli degli elementi; nomenclatura chimica. La struttura atomica e la tavola periodica: orbitali atomici, configurazione elettronica dell'atomo, proprietà periodiche.Masse degli atomi, isotopi; moli e massa molare; molecole e composti molecolari. Reazioni chimiche: simbologia e bilanciamento. Stechiometria delle reazioni: calcolo della mole; reagente limitante. Stechiometria delle reazioni in soluzione: percentuali, concentrazione molare, normale, molale. Volume di soluzione necessario per una reazione.Le proprietà dei gas: gas ideale e legge dei gas ideali; teoria cinetica dei gas, leggi dei gas.Il legame chimico: legame ionico, covalente e metallico; Struttura delle molecole.Liquidi e solidi: forze tra atomi, ioni e molecole; Proprietà dei liquidi e dei solidi. Cinetica chimica: velocità di reazione e meccanismi di reazione.Equilibrio chimico: Principio di Le Chatelier, costante di equilibrio.Acidi e basi: definizione; determinazione del pH. Termodinamica ed elettrochimica: Calorimetria. Legge di Hess: entalpia di reazione e di formazione dei composti (calori di combustione, di evaporazione e di fusione). Entropia, energia libera di Gibbs: spontaneità delle reazioni.Elettrochimica: potenziali di riduzione, semicelle, celle galvaniche e elettrolisi. Leggi di Faraday ed equazione di Nernst.
Testi consigliati e bibliografia
- Oggetto:
Note
Nessuna propedeuticità obbligatoria. Frequenza non obbligatoria, ma fortemente consigliata. L'esame è orale.
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