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Chimica

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Anno accademico 2010/2011

Codice dell'attività didattica
MFN0704
Docente
Prof. Eliano Diana (Titolare del corso)
Corso di studi
(f008-c715) laurea i^ liv. in ottica e optometria -a torino
Anno
1° anno
Tipologia
Di base
Crediti/Valenza
6
SSD dell'attività didattica
CHIM/03 - chimica generale e inorganica
Mutuato da
http://fisica.campusnet.unito.it/do/corsi.pl/Show?_id=e10a;sort=DEFAULT;search=;hits=130
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Sommario insegnamento

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Obiettivi formativi

Fornire le conoscenze e formare le competenze per comprendere le proprietà e la reattività delle sostanze.

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Risultati dell'apprendimento attesi

Padronanza del linguaggio chimico e delle conoscenze chimiche di base. Uso corretto della termodinamica chimica e previsione della reattività delle sostanze. Proprietà chimiche dei principali elementi.

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Programma

La composizione della materia: nomi e simboli degli elementi; nomenclatura chimica. La struttura atomica e la tavola periodica: orbitali atomici, configurazione elettronica dell'atomo, proprietà periodiche.Masse degli atomi, isotopi; moli e massa molare; molecole e composti molecolari. Reazioni chimiche: simbologia e bilanciamento. Stechiometria delle reazioni: calcolo della mole; reagente limitante. Stechiometria delle reazioni in soluzione: percentuali, concentrazione molare, normale, molale. Volume di soluzione necessario per una reazione.Le proprietà dei gas: gas ideale e legge dei gas ideali; teoria cinetica dei gas, leggi dei gas.Il legame chimico: legame ionico, covalente e metallico; Struttura delle molecole.Liquidi e solidi: forze tra atomi, ioni e molecole; Proprietà dei liquidi e dei solidi.  Cinetica chimica: velocità di reazione e meccanismi di reazione.Equilibrio chimico: Principio di Le Chatelier, costante di equilibrio.Acidi e basi: definizione; determinazione del pH. Termodinamica ed elettrochimica: Calorimetria. Legge di Hess: entalpia di reazione e di formazione dei composti (calori di combustione, di evaporazione e di fusione). Entropia, energia libera di Gibbs: spontaneità delle reazioni.Elettrochimica: potenziali di riduzione, semicelle, celle galvaniche e elettrolisi. Leggi di Faraday ed equazione di Nernst. 

Testi consigliati e bibliografia



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Note

Nessuna propedeuticità obbligatoria. Frequenza non obbligatoria, ma fortemente consigliata. L'esame è orale.

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Ultimo aggiornamento: 07/10/2011 16:50
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