- Oggetto:
Chimica
- Oggetto:
Anno accademico 2010/2011
- Codice dell'attività didattica
- MFN0704
- Docente
- Prof. Lorenza Operti (Titolare del corso)
- Corso di studi
- (f008-c715) laurea i^ liv. in ottica e optometria -a torino
- Anno
- 1° anno
- Tipologia
- Di base
- Crediti/Valenza
- 6
- SSD dell'attività didattica
- CHIM/03 - chimica generale e inorganica
- Mutuato da
- http://scienzadeimateriali.campusnet.unito.it/cgi-bin/corsi.pl/Show?_id=9f42;sort=DEFAULT;search=;hits=123
- Oggetto:
Sommario insegnamento
- Oggetto:
Programma
Unità di misura, cifre significative, numeri esponenziali.Struttura dell'atomo: descrizione generale, struttura elettronica dell'idrogeno, struttura elettronica di atomi a molti elettroni, i numeri quantici.Sistema periodico degli elementi: proprietà periodiche, raggio atomico, potenziale di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività.Legame chimico: legame ionico, legame covalente omopolare ed eteropolare, legame dativo, regola dell'ottetto, strutture di Lewis, risonanza, geometria molecolare, orbitali atomici ibridi.Aspetti quali-quantitativi delle reazioni chimiche: masse atomiche e molecolari, distribuzione isotopica, definizione di mole e numero di Avogadro, formula minime e molecolari, bilanciamento delle reazioni, numero di ossidazione, reazioni redox, resa della reazione, calcoli stechiometrici, nomenclatura.Stati di aggregazione della materia: stato gassoso (equazione di stato, legge di Dalton), stato liquido (tensione di vapore e temperatura di ebollizione), stato solido (relazioni tra struttura e proprietà), diagrammi di stato (acqua, biossido di carbonio).Soluzioni: generalità, concentrazioni delle soluzioni, proprietà colligative.Cinetica chimica: velocità di reazione e fattori che la influenzano.Termodinamica chimica: reazioni spontanee.Equilibrio chimico: equilibri omogenei, costanti di equilibrio, legge di azione di massa, principio di Le Chatelier, equilibri eterogenei.Equilibri in soluzione acquosa: definizione di acidi e basi, prodotto ionico dell'acqua, pH, acidi e basi forti e deboli, titolazioni, indicatori, soluzioni tampone, idrolisi, solubilità, effetto ione comune.Elettrochimica: celle galvaniche, elettrolisi, potenziali di elettrodo, equazione di Nernst.Chimica organica: nomenclatura IUPAC, isomeria geometrica ed ottica, struttura e reattività delle principali classi di composti (idrocarburi, alogenuri alchilici, alcoli, aldeidi, chetoni, acidi carbossilici, eteri, esteri, ammine e ammidi).
Testi consigliati e bibliografia
- Oggetto:
Note
L’esame sarà svolto sia in forma scritta che orale Propedeuticita' consigliata : nessuna
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